Reacții omogene.

După cum se știe, reacția chimică esteconversia unei substanțe care este numită de obicei sursă la alta, ceea ce va diferi de ea are o compoziție chimică și structura. În primul caz, vorbesc despre reactivi, iar în al doilea caz vorbesc despre produse de reacție. Acest lucru este cunoscut tuturor celorlalți de la cursul de chimie școlară. De asemenea, desigur, chimie școală cunoscut faptul că în timpul unei astfel de reacție nu modifică compoziția elementelor chimice, în acest caz, doar o distribuție de nuclee și electroni, rezultând în noile produse chimice formate.

Toate reacțiile chimice pot fi împărțite în clase. Merită să menționăm mai întâi reacții omogene. Acestea sunt reacții care apar într-o singură fază. Reacțiile omogeni, exemple care sunt de asemenea ușor de găsit în orice manual de chimie, implică diferite reacții homolitică curgere caracterizate prin descompunerea moleculelor în radicali, substituție și eliminare, transpoziție și așa mai departe. Și aceasta se întâmplă, de regulă, în faza lichidă. Rata reacției omogene, dacă volumul de substanțe rămâne constantă, va depinde de legea maselor acționând. Reacțiile omogene care apar între reactivi, care inițial se află în diferite faze, devin posibile numai dacă se produce difuzie între ele. Apoi, rata de reacție va crește, de asemenea, semnificativ. Dacă difuzia substanțelor inițiale este lentă, reacția omogenă în sine va avea loc la interfața dintre fazele de difuzie. Toate caracteristicile acestor reacții, precum și mecanismele acestora, vor depinde de condițiile în care reacționează reacționanții.

Rata de reacție va depinde de unelefactori precum natura substanțelor care reacționează, concentrația acestora, temperatura la care are loc reacția și prezența unui anumit catalizator în el. Aceasta ajută reacția să aibă loc într-o rată mai mare și cu o mai mică energie de activare. În ceea ce privește concentrația de substanțe, este clar că cu cât mai multe substanțe vor reacționa, cu atât se vor ciocni mai mult și, ca rezultat, rata de reacție va crește.

Un exemplu viu al unui sistem omogen poate fiorice amestec de gaze. Toate gazele la temperaturi ridicate se vor dizolva în cantități mari unul în celălalt. Aceasta se aplică și unui amestec de azot și oxigen. Un alt exemplu poate fi dat, arătând ce este o reacție omogenă. Acesta nu este altceva decât o soluție apoasă care conține clorură de sodiu, sulfat de magneziu, azot și oxigen. Sistemul trece în acest caz o singură fază. Dacă reacția se desfășoară într-un sistem omogen, atunci el continuă pe întregul volum. Dacă, de exemplu, când soluțiile de acid sulfuric și tiosulfat de sodiu sunt amestecate și amestecate cu agitare, se va produce turbiditate. Aceasta se va datora sulfului, care va apărea pe întregul volum al soluției.

În cursul acestei sau acelui omogense eliberează o anumită cantitate de căldură. Efectul termic al reacției va depinde de cantitatea de reactivi luați în reacție, precum și de ce produse sunt obținute ca urmare a reacției. Problema cât de repede va avea loc o reacție omogenă va depinde de intervalul de timp în care are loc. O întreagă știință este angajată în elucidarea acestor probleme. Se numește "cinetică". Cel mai important postulat al său este faptul că, pentru ca reacția să continue, moleculele care participă la ea trebuie să se atingă în mod constant unul pe celălalt. Cu toate acestea, nu orice astfel de contact poate duce la o reacție chimică. Reacțiile omogene sunt numai acelea în cursul cărora particulele învecinate vor avea o astfel de sursă de energie care va depăși valoarea pragului.