Acid clorhidric

Clorura de hidrogen este un gaz,circa 1,3 ori mai grele decât aerul. Este lipsită de culoare, dar cu o sufocare ascuțită și un miros caracteristic. La o temperatură de minus 84C, acid clorhidric gazos trece din stare lichidă, și se solidifică la minus 112C. Acidul clorhidric se dizolvă în apă. Un litru de H2O poate absorbi până la 500 ml de gaz. Soluția este numit acid clorhidric său sau acid clorhidric. acid clorhidric concentrat la 20 ° C, caracterizat prin posibila fracția masa maximă a substanței de bază să fie de 38%. Soluția - este un acid puternic monobazic (în aer „fumează“, precum și disponibilitatea de umiditate atunci când se formează ceața acidă), are de asemenea alte nume: acidul clorhidric, și cu privire la nomenclatură ucraineană - clorură acidă. Formula chimică poate fi reprezentată în această formă: HCI. Masa moleculară este de 36,5 g / mol. Densitatea de acid clorhidric concentrat la 20 ° C egală cu 1,19 g / cm. Aceasta este o substanță nocivă care aparține celei de a doua clasă de pericol.

Într-o formă "uscată", acidul clorhidric nu poateinteracționează chiar și cu metalele active, dar în prezența umezelii, reacția se desfășoară destul de viguros. Acest acid clorhidric puternic este capabil să reacționeze cu toate metalele care stau la stânga hidrogenului în seria de solicitări. În plus, aceasta interacționează cu oxizii, bazele și amoniacurile bazice și, de asemenea, cu săruri:

Fe + 2HCI - FeCl2 + H2 -;
2HCI + CuO - CuCI2 + H20;
3HCI + Fe (OH) 3 - FeCI3 + 3H20;
2HCI + Na2C03 → 2NaCI + H20 + CO2 ↑;
HCI + AgN03 - AgCl + HNO3.

În plus față de proprietățile generale caracteristice fiecăruiaacidul clorhidric puternic are proprietăți de reducere: într-o formă concentrată reacționează cu diferiți oxidanți, eliberând clor liber. Sărurile acestui acid se numesc cloruri. Aproape toți sunt ușor solubili în apă și disociați complet în ioni. Puțin solubile sunt: clorura de plumb PbCl2, clorura de argint AgCl, clorura de mercur monovalent Hg2Cl2 (calomel) și clorura de cupru CuCl. Hidrogenul clorhidric este capabil să reacționeze cu hidrocarburi nesaturate cu o legătură dublă sau triplă, producând compuși organici care conțin clor.

În condiții de laborator, se obține acid clorhidriccând este expus la clorură de sodiu uscată cu acid sulfuric concentrat. Reacția în condiții diferite poate să conducă la formarea de săruri de sodiu (acid sau mediu):

H2SO4 + NaCI → NaHS04 + HCI
H2S04 + 2NaCI -> Na2S04 + 2HCI.

Prima reacție merge până la sfârșit cu un slabîncălzire, a doua - la temperaturi mai ridicate. Prin urmare, este mai bine să se pregătească acidul clorhidric în laborator în primul rând, pentru care se recomandă ca cantitatea de acid sulfuric să fie luată din calculul sare acidă NaHSO4. Apoi, se obține acid clorhidric prin dizolvarea acidului clorhidric în apă. În industrie se produce prin arderea hidrogenului într-o atmosferă de clor sau prin acțiunea pe clorură de sodiu uscată (numai prin a doua ecuație de reacție) cu acid sulfuric concentrat. De asemenea, clorura de hidrogen este obținută ca produs secundar în clorurarea compușilor organici saturați. În industrie, acidul clorhidric obținut prin una din metodele de mai sus este dizolvat în turnuri speciale în care lichidul este trecut de sus în jos și gazul este alimentat de jos în sus, adică prin principiul contracurent.

Acidul clorhidric este transportat în mod specialRezervoarele gumate sau containere, precum și în butoi de 50 de plastic litru sau flacoane de sticlă cu o capacitate de 20 de litri. În reacția acidului cu metale există riscul de amestecuri hidrogen-aer explozive. Prin urmare, trebuie să fie complet eliminate, ca urmare a reacției contactarea hidrogenului format cu aer, dar, de asemenea, (prin acoperiri anticorozive) contactul acidului cu metale. Înainte de aparate și conducte, unde afișarea de a fost depozitat sau transportat, pentru reparații, este necesar să se efectueze o purjare cu azot și să monitorizeze starea fazei gazoase.

Hidrogenul clorhidric este utilizat pe scară largă în industrieproducție și în practica de laborator. Se utilizează pentru gravarea metalelor, obținerea sărurilor și ca reactiv în studiile analitice. Acidul clorhidric este produs în conformitate cu GOST 857-95 (textul este identic cu standardul internațional ISO 905-78), reactiv - conform GOST 3118-77. Concentrația produsului tehnic depinde de marcă și de varietate și poate fi de 31,5%, 33% sau 35%, iar produsul este gălbui, datorită conținutului de impurități de fier, clor și alte substanțe chimice. Acidul reactiv trebuie să fie un lichid incolor și transparent, cu o fracție de masă de 35-38%.