Proprietati chimice ale acizilor

Acizii sunt compuși complexi care includ atomi de hidrogen care au capacitatea de a fi înlocuiți cu atomi de metal și un reziduu acid.

Acizii sunt electroliți. Proprietățile chimice ale acizilor se determină prin compoziția lor.

Acizii sunt clasificați în funcție de diferite caracteristici:

1. Prin numărul de atomi de hidrogen.

2. Prin prezența atomilor de oxigen.

3. Gradul de disociere.

Conform cu numărul de atomi de oxigen (acest lucru depinde de acizii chimice diferite), acestea sunt divizate în anoxic (hidrogen sulfurat, acid clorhidric și așa mai departe. D.) Și conținând oxigen (azotic, sulfuros și silicic t. D.)

Numărul de atomi de hidrogen ai acidului este:

- monobazic, care conține un atom de hidrogen (clorhidric, nitric);

- dibazic, care conține doi atomi de hidrogen (sulfuric, hidrogen sulfurat);

- tribazic, care conține trei atomi de hidrogen (ortofosforici).

Conform celui de-al treilea semn, acizii sunt împărțiți în electroliți slabi (fosfor, cărbune etc.) și electroliți puternici (clorhidric, nitric, sulfuric).

Proprietati chimice ale acizilor

Prezența ionilor de hidrogen în soluții acide determină mediul lor acid și gustul acru. Cu toate acestea, nu le puteți încerca pe limbă, deoarece este posibilă arderea chimică.

Indicatorii litmus și metillorange sub influența acizilor își schimbă culoarea.

Soluțiile acide reacționează cu oxizii bazici, rezultând formarea de sare și apă.

Acizii reacționează cu metalele din stânga elementului hidrogen din seria de solicitări metalice. Ca rezultat, se formează o sare de metal și un hidrogen.

Acizii reacționează cu bazele. Ca urmare a reacției, se formează sare și apă. Interacțiunea dintre acid și alcaline (baza) se numește reacția de neutralizare.

Acizii reacționează cu soluțiile de sare, atunci când starea de apariție și cursul reacției la capătul de schimb ionic, adică un precipitat sau un gaz este eliberat.

Proprietățile chimice ale acizilor organici au caracteristici proprii.

Proprietățile acidului fosforic

Acidul fosforic și soluțiile sale apoase sunt multeMai slab decât acizii, cum ar fi nitric și sulfuric. Este un acid în care există trei atomi de oxigen. Disocierea electrolitică a acidului fosforic are loc treptat. Un acid tipic este acidul fosforic, proprietățile chimice sunt determinate prin compoziția sa.

Într-o soluție de acid fosforic în principalexistă ioni fosfați dihidrogenici. Ionii care sunt formate în a doua etapă de disociere este considerabil mai mic, iar ionii fosfat, rezultatul etapei a treia ionizare, aproape absent. În prima etapă, acidul fosforic este un acid cu o rezistență medie. Deoarece există trei tipuri de reziduuri acide, interacțiunea dintre acidul fosforic și alcaline produce următoarele săruri: fosfați, hidrofosfați și fosfați dihidrogenici.

Acidul ortofosforic poate fi distins de celălaltacid pe interacțiunea cu azotatul de argint, care are ca rezultat formarea unui precipitat galben. Alți acizi fosforici, care reacționează cu azotatul de argint, formează un precipitat alb. Acidul ortofosforic, când este încălzit, scindează apa și formează acidul pirofosforic.

Proprietăți chimice ale acidului clorhidric

Acidul clorhidric este puternic monobazicacid cu proprietăți tipice ale acizilor. Un lichid incolor, ușor fumător, o soluție de acid clorhidric în apă. Sărurile de acid clorhidric se numesc "cloruri".

Acidul clorhidric poate fi obținut ca rezultat alinteracțiunea soluțiilor de sare obișnuită și acid sulfuric și, de asemenea, dizolvarea acidului clorhidric în apă. Acidul clorhidric reacționează cu baze, ducând la formarea sărurilor și a apei. Când reacționează cu alcaline, are loc o reacție de neutralizare. Acest lucru poate fi verificat de un indicator. Culoarea sa se va schimba, confirmând neutralitatea soluției.

Reacția de acid clorhidric și azotat de argint conduce la formarea unei sări de clorură de argint insolubilă, care precipită.

Acidul clorhidric reacționează cu metalele active. Dacă zincul este plasat în soluția sa, va începe formarea activă și evoluția hidrogenului.

Acidul clorhidric, ca acid tipic, reacționează cu baze, metale și săruri.