Proprietăți chimice ale alchenelor (olefine)
Olefinele sunt hidrocarburi, a căror moleculă areo dublă legătură. Uneori, acești compuși sunt numiți hidrocarburi etilenice. O dublă legătură într-o moleculă este ușor de identificat prin intermediul analizei spectrale.
Proprietățile fizice ale alchenelor
Primii trei reprezentanți ai seriei de omologiealkenele sunt gaze. De la al cincilea la al șaisprezecelea - lichide, alkenuri cu conținut molecular ridicat - solide. Odată cu creșterea lungimii lanțului de hidrocarburi, se face și punctul de fierbere al substanțelor. În condiții de laborator, aceste substanțe pot fi obținute în mai multe moduri: dehidrogenarea alchenelor, cracarea uleiului, dehidrogenarea alcoolilor.
Cracarea uleiului - metoda industrială de obținere a hidrocarburilor nesaturate. Ca urmare a fisurării termice, produsele petroliere sunt încălzite la 750 de grade, scheletul de hidrocarburi alcani este rupt:
C30H62 - C15H30 + C15H32
Dehidrogenarea alcanilor. Acest procedeu se desfășoară la o temperatură de aproximativ 600 de grade. În aceste condiții, atomii de H sunt separați de molecula de hidrocarbură saturată pentru a forma alchene, de exemplu: C5H12C5H10 + H2.
Deshidratarea alcoolilor. Alcooli monohidrici, care interacționează cu alchenele din acidul sulfat, de exemplu: C4H9OH → C4H8 + H20.
Proprietățile chimice ale alchenelor sunt legate de prezențamolecula lor dublă legătură. Densitatea electronului dintre atomii C legați de o dublă legătură este mai mare decât cea dintre atomii de C legați prin legături simple. Principalul tip de reacție în care intră alkenes este adiția, însoțită de ruperea legăturii p cu formarea a două noi legături sigma. Olefinele intră într-o reacție de polimerizare, care este, de asemenea, însoțită de ruperea dublei legături.
Proprietăți chimice ale alchenelor: adaos de hidrogen halogenat
Olefinele leagă cu ușurință moleculelehalogenuri de halogen, formând derivați monohalogen (de exemplu, C10H20 + HCI - C10H21CI). Când se adaugă H2O la alchene, se formează alcooli saturați monohidrici (C10H20 + H20 - C10H21OH).
Arderea alchenelor
La temperaturi ridicate, sub acțiunea O2, olefinele se oxidează ușor (combustibil) la H20 și CO2. Alkenurile, care interacționează cu manganul, formează alcooli dihidric (glicoli).
Proprietăți chimice ale alchenelor: polimerizarea olefinelor
Hidrocarburile prezente arată o marepropensitatea față de reacția de polimerizare. În mod tipic, un polimer este un lanț lung cu unități repetate (monomeri). Acest proces poate fi inițiat în mai multe moduri, dar în majoritatea cazurilor acesta este lanț și se referă la procese cu radicali liberi, cationici sau anionici.
Proprietăți chimice ale alchenelor: polimerizarea cationică
Acest tip de reacție este catalizat de acizi. Protonul se alătură olefinei, formând o carbocație. Apoi urmează atacul celui din urmă pe o sită a unei alte molecule de alchenă și o formă de carboculare cu catenă lungă, care atacă următoarea moleculă de olefină, etc. Ca rezultat al eliberării unui proton sau a altui proces, care "stinge" sarcina carbococării, lanțul este rupt. În polimerizarea anionică, anionul de inițiere este format ca urmare a atacului nucleofil al olefinei de către anionul X-. Când protonul este atașat, lanțul se termină. Trebuie remarcat faptul că majoritatea radicalilor liberi polimerizează cele mai multe hidrocarburi nesaturate. Acest proces poate fi inițiat de H202, peroxizi organici, hidroperoxizi etc. Lanțul este rupt datorită recombinării radicalilor. În unele cazuri, pentru prepararea polimerilor alchena se utilizează o reacție de copolimerizare. Copolimerizarea are ca rezultat obținerea unui polimer care conține diverse unități care se transformă într-o macromolecule într-o manieră specifică. Reacția generează copolimerul de produs. Proprietățile fizice și mecanice ale compușilor sunt determinate în principal de ordinea alternării unităților elementare, precum și de tipul și cantitatea de monomeri incluși în lanțul polimeric.
