Carbonat de potasiu

Din acidul carbonic slab (esteinstabile și pot exista numai în soluții diluate), atunci când interacționează cu alcalii, se obțin săruri acide și medii, care altfel sunt denumite hidrocarbonați și, respectiv, carbonați. Ecuațiile de reacție pot fi scrise: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O și H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. În primul caz, se obține carbonat acid de potasiu, iar în al doilea rând, carbonat de potasiu. Formula sare acidă este KHC03, iar media este K2C03. Masa molară a carbonatului de potasiu este de 138,2 g / mol. În aparență, sarea seamănă cu o pulbere albă, cristalină fină, care nu este combustibilă, se topește la 891 ° C, fără atingerea punctului de fierbere, sarea se descompune. Carbonatul de carbonat este higroscopic, ușor de solubil în apă: în 100 ml la 20 ° C - 110,5 g și la 100 ° C - 156 g de sare. Dar în alcool sau în acetonă această substanță nu se dizolvă.

În trecut, carbonatul de potasiu a fost numit potasiu, cuvântula venit din numele latin "potassa". Carbonatul de potasiu este una dintre cele mai vechi săruri cunoscute de oameni cu mult timp în urmă. În Europa, până în secolul trecut, potasiul a fost unul dintre cei mai importanți reactivi chimici de importanță industrială. În Rusia, un monopol a fost înființat în 1721 pentru producția de potasiu de către Petru cel Mare. În prezent, pe teritoriul Federației Ruse, precum și în Armenia, Kazahstan, Belarus, Ucraina, Turkmenistan, Moldova, Uzbekistan, acest produs chimic este acoperit de standardul interstatal GOST 10690-73. Potasul aparține, conform GOST 12.1.005-88, substanțelor din a treia categorie de pericol, atunci când este expus la membranele mucoase sau pielea umedă provoacă iritare.

Dacă amestecați carbonatul de potasiu cu apă, atunci cu al săudizolvând o mulțime de căldură, și anume reacția de hidroliză K2CO3 este exotermă, iar acțiunea apei formarea de noi substanțe. Sare dibazic a acidului carbonic este în trepte hidrolizată. Mai întâi formată sare acidă: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Apoi, a doua etapă are loc descompunerea apei slab deja sare acidă: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Deoarece hidroliza carbonat de potasiu precum și alte săruri ale acizilor slabi cu continuă formarea ionilor hidroxil OH-, pH-ul soluțiilor lor apoase este întotdeauna mai mare de 7, iar mediul este alcalin.

Carbonic potasiu în secolul al XVII-lea în Rusia a primitleșiere de cenușă de lemn. În jgheaburile de lemn, se prepară o soluție de alcaline, turnând cenușă cu apă fierbinte. Apoi, această soluție a fost turnată într-o vatră de cărămidă cu lemn ars. Carbonatul de potasiu a fost cristalizat de un strat foarte dens pe fundul vetrei, cu ajutorul resturilor de potasiu a fost extras și pus în butoaie, înfundându-le etanșate. Era nevoie de o anumită abilitate pentru a permite soluția să se evapore, iar focul nu a ieșit. Prin urmare, meseria "polivachilor" începuse să fie predată în adolescență și numai după câțiva ani lucrătorul dobândise anumite abilități și devenea stăpânul meseriei sale. De exemplu: când ardeți un incendiu, se formează întotdeauna o cenușă albă, cea mai mare parte este potasiu. Astăzi, a fost realizată o altă metodă industrială: dioxidul de carbon este trecut prin electroliza carbonatului de potasiu: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Rezultatul este potasiu și apă.

Carbonat de potasiu este utilizat în producția de săpun șisticlă. În laborator, se utilizează ca un desicant moale în cazurile în care alți agenți, cum ar fi clorura de calciu sau sulfatul de magneziu, nu sunt permise. Nu este potrivit pentru uscarea compușilor acide, dar poate fi utilizat pentru a usca produsele organice cu un conținut scăzut de impurități acide. Carbonatul de potasiu este utilizat pentru a stinge incendiile din clasa B, deoarece se referă la pulberi chimice care pot inhiba și stinge procesul de ardere. Ea are mai multă eficacitate de stingere a incendiului decât săruri cum ar fi carbonat de sodiu, sulfat de sodiu, fluorură de sodiu sau carbonat acid de sodiu. Eficacitatea inhibitorie a proceselor de combustie este, de asemenea, mai mare decât cea a carbonatului de sodiu, a sulfatului de sodiu, a oxidului de aluminiu și a carbonatului de calciu. În industria sticlei, K2CO3 este utilizat în fabricarea sticlei de laborator (refractare), a opticelor sau a cimentului, precum și a sticlei pentru prepararea vesela. În plus, carbonatul de potasiu este solicitat în industria chimică, agricolă, medicală, alimentară.