Carbonat de sodiu: formula, proprietăți, producție

Soda calcinată - această substanță, desigur,familiar tuturor și aproape toată lumea știe cel puțin câteva exemple de unde poate fi aplicată. Denumirea oficială a substanței este carbonatul de sodiu, formula este Na2C03. Soda calcinată externă este o pulbere albă, poate fi reprezentată și sub formă de granule de aceeași culoare. Există un alt nume pentru acest compus - sifon, dar nu ar trebui să existe vreo concepție greșită despre acest lucru, în sensul că nu este același obicei pe care îl cunoaștem în viața de zi cu zi, sifon. De asemenea, se cheamă și pentru că prepararea substanței este asociată cu procesul de calcinare - deshidratarea hidratului de sodiu la temperaturi ridicate.

Soda carbonică este una dintre cele mai vechi cunoscutesubstanțe din istoria omenirii. Totuși, artefactele din Egiptul Antic conțin informații despre substanța carbonatului de sodiu, formula care, desigur, a fost scrisă mult mai târziu. Papyrus ne spune că în Egipt acest compus a fost obținut din lacuri, precum și din cenușa produsă din arderea plantelor care conțin alcalii. Trebuie remarcat faptul că Egiptul a rămas cel mai mare producător și furnizor de sodă pe piața mondială până la sfârșitul secolului al XVII-lea, devenind o putere maritimă globală, Spania fiind asociată de Spania ca principalul furnizor de carbonat de sodiu. Industrializarea, dezvoltarea de noi industrii a necesitat din ce în ce mai mult această substanță valoroasă și, prin urmare, în 1775, Academia Franceză, la inițiativa unor enciclopedici celebri, a organizat o licitație deschisă pentru dezvoltarea unei metode industriale de producere a acidului carbonic. Câștigătorul acestei "competiții chimice" a fost faimosul farmacist francez și om de știință experimental Nikolai Leblan, care pentru prima dată în 1792 a primit carbonat de sodiu industrial, formula pe care la înregistrat ca Na2CO3. Lucrarea lui Leblanc a fost o reacție pentru a obține o substanță din clorură de sodiu cu participarea amestecurilor naturale de cretă și sulfat de sodiu. Reacția a condus la o topitură constând din Na2C03 și CaS, din care s-a spălat carbonatul de sodiu și formula substanței a fost Na2C03.

Metoda lui Leblanc a devenit pentru mult timp principalaindustrie. Potrivit unor cercetători, construcția de fabrici de sifon a dus la creșterea aglomerărilor urbane și la concentrarea populației în orașe. Producția de sodă a contribuit, de asemenea, la dezvoltarea altor domenii ale industriei chimice, cum ar fi producția de acizi sulfurici și azotați.

Dezvoltarea producției de sodă a contribuit la dezvoltarea materiilor prime pentru extracția de pirită de sulf, clorură de sodiu și sarepetru.

Doar o jumătate de secol mai târziu a apărut metoda Leblancrivalul este calea amoniacului de producere a sodei. A fost un pas înainte, așa că a necesitat mai puțină muncă, căldură, materii prime și, ca rezultat, a fost mult mai ieftină.

A fost o reducere a prețului de producție care a facilitatapariția unui compus cum ar fi bicarbonatul de sodiu, a cărui producție a promovat extinderea aplicării sale deja sub forma unui produs alimentar, cunoscut acum ca aditiv alimentar E-500 - bicarbonat de sodiu.

Proprietățile chimice ale acidului carbonic sunt după cum urmează. Substanța este higroscopică, adică absoarbe foarte bine umiditatea, pentru că, sigur, nu o dată, toată lumea era convinsă.

În plus față de apă, acesta absoarbe dioxid de carbon,care este în aer. Acest lucru trebuie luat în considerare la depozitarea substanței. Natura interacțiunii sifonului cu lichide depinde, în principal, de nivelul de umiditate și de temperatură.

Când compusul este încălzit, acesta se descompunedioxidul de carbon și oxidul. Soda reacționează cu acizi, de exemplu carbonatul de sodiu, acidul clorhidric, ca urmare a interacțiunii dintre ei, formând dioxid de carbon.

Carbonatul de sodiu este utilizat în industriefabricarea de sticlă, lacuri și vopsele, săpunuri și detergenți. Proprietățile sale permit utilizarea acestui compus pentru rafinarea țițeiului, fabricarea hârtiei, soda caustică și producerea de sare de sodiu.