Ce este sulfatul de sodiu?

Sulfatul de sodiu este o sare acidă de sodiu și de sodiuacid sulfuric. Această substanță este desemnată prin formula NaHSO4. Hidrosulfatul de sodiu este un cristal transparent care nu are un miros specific. Masa molară a acestei substanțe este de 120,06 grame per mol și densitatea sa este de 2,472 grame pe centimetru cub. Se topește la o temperatură de +186 ° C Când substanța este încălzită, pot fi observate două tranziții polimorfe - la o temperatură de +140 ° C și +170 ° C.

Sulfatul de sodiu poate interacționa cualcaline, trecând la reacție în sulfat. Astfel, atunci când interacționează cu hidroxidul de sodiu, se formează sulfat de sodiu și apă. Dacă o încălzire puternică din același material (până la +250 ° C sau mai mult) este împărțit în pirosulfat de sodiu și apă.

In mod normal, sulfatul de sodiu nu reacționează cu alte substanțe, cu toate acestea, sinterizarea are loc la o temperatură mai mare de 450 ° C, este capabil să reacționeze cu săruri și oxizi.

Semnificația practică a acestei substanțe este mare: se utilizează în metalurgia neferoasă (ca flux), acționează și ca reactiv când transferă oxizi la sulfați. Este un agent puternic de denaturare. Este utilizat pe scară largă în gătit (este înregistrat oficial ca aditiv alimentar E514).

Cu toate acestea, în ciuda importanței în viațăomul, sulfatul de sodiu poate fi periculos: fiind un alcalin puternic, această substanță este foarte corozivă, poate lăsa arsuri grave, provoacă daune considerabile și mucoasa oculară. Cel mai mare pericol îl reprezintă intrarea în tractul gastro-intestinal. De asemenea, inhalarea vaporilor substanței este extrem de dăunătoare.

Datorită impactului negativ al sulfatului de hidrogensodiu pe corpul uman, această substanță este marcată cu simbolul internațional "Periculos", care este un pătrat de culoare portocalie tăiat de două benzi diagonale negre. Acest semn vorbește despre pericolul substanței nu numai pentru om, ci și pentru mediu, precum și despre limitările impuse asupra producției sale.

Pentru producerea de sulfat acid de sodiu,conduce o reacție între acidul sulfuric concentrat și soda caustică, acidul sulfuric ar trebui să fie în exces. Ca urmare a acestei reacții, se formează sulfat de sodiu și apă.

Cu toate acestea, înainte de a lua preparatul acestei substanțe, trebuie să obțineți sodiul în sine. Obținerea de sodiu nu este o procedură prea complicată, iar unele metode sunt posibile chiar și acasă.

Una din primele modalități de a produce sodiueste reacția de reducere a carbonatului de sodiu (Na2CO3) cu cărbune la temperatură ridicată (aproximativ +1000 ° C). Rezultatul a fost producția de sodiu pur și evoluția monoxidului de carbon. Efectuarea acestei reacții nu a fost prea laborioasă, dar din cauza separării monoxidului de carbon a devenit foarte periculoasă.

De aceea, a fost inventată o altă metodăproducerea - electroliza clorurii de sodiu topite. Avantajul acestei metode este nu numai siguranța sa relativă, ci și o temperatură de încălzire mai scăzută a substanței decât la reducerea: +600 ° C în loc de +1000 ° C. Această metodă poate fi utilizată la domiciliu - dacă, desigur, există posibilitatea încălzirii clorurii de sodiu (sare de masă obișnuită) la temperatura specificată.

Bazat pe sodiu - cel mai activ din punct de vedere chimicelement al tabelului periodic - obțineți o substanță legată de sulfatul de sodiu și nu mai puțin importantă pentru umanitate. Această substanță este hidrosulfura de sodiu, sarea acidă a hidrogenului sulfurat și a sodiului. Este un cristal alb, desemnat prin formula NaHS. Se obține prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de sulfură de sodiu și, de asemenea, prin trecerea hidrogenului sulfurat printr-o soluție de hidroxid de sodiu.

Hidrosulfura de sodiu reacționează cu alcaliiși acizi, este ușor oxidat de oxigen. Ea devine negru atunci când este topită. Este folosită pe scară largă: face parte din mijloacele utilizate pentru a elimina excesul de straturi de piele, este obișnuită în industria textilă, este utilizată ca materie primă pentru producerea multor coloranți, butifos.