Cum are loc trecerea unei substanțe dintr-o stare lichidă într-o stare solidă?

Orice modificare a stării materiei este asociată cu metamorfoza temperaturii și a presiunii. O substanță poate fi reprezentată în următoarele stări agregate: solidă, lichidă, gazoasă.

Observăm că tranziția nu este respectatămodificări ale compoziției materiei. Trecerea materiei de la starea lichidă la starea solidă este însoțită numai de o schimbare a forțelor interacțiunii intermoleculare, aranjamentului moleculelor. Transformarea de la o stare la alta se numește o tranziție de fază.

topire

Acest proces implică transformarea unui solid într-un lichid. Este nevoie de o temperatură ridicată.

De exemplu, puteți observa în natură astfel de lucruristarea substanței. Fizica explică ușor topirea fulgilor de zăpadă sub influența razelor de primăvară. Cristalele mici de gheață, care fac parte din zăpadă, încep să se descompună după încălzirea aerului la zero. Topirea are loc treptat. Mai întâi, gheața absoarbe energia termică. Pe măsură ce temperatura se schimbă, gheața se transformă complet în apă lichidă.

Este însoțită de o creștere semnificativă a vitezei de mișcare a particulelor, a energiei termice, a creșterii valorii energiei interne.

După realizarea indicatorului, numittemperatura de topire, structura unui solid este rupt. Moleculele au o mai mare libertate, "sare", ocupând diferite poziții. Substanța topită are o rezervă de energie mai mare decât în ​​stare solidă.

Temperatura de întărire

Trecerea unei substanțe dintr-o stare lichidă într-o stare solidă are loc la o anumită temperatură. În cazul în care căldura este îndepărtată din corp, aceasta îngheață (cristalizează).

Temperatura solidificării este considerată una dintre cele mai importante caracteristici.

cristalizare

Trecerea materiei de la lichid la stare solidăpoziția se numește cristalizare. Când transferul de căldură din lichid se oprește, temperatura scade la o anumită valoare. Transformarea de fază a unei substanțe dintr-o stare lichidă într-un solid în fizică se numește cristalizare. Atunci când se analizează o substanță care nu conține impurități, temperatura de topire corespunde indicelui de cristalizare.

Ambele procese se desfășoară treptat. Procesul de cristalizare este însoțit de o scădere a energiei cinetice medii a moleculelor conținute în lichid. Forțele de atracție, datorate cărora particulele sunt ținute într-o ordine strictă, inerente solidelor, cresc. După ce particulele obțin un aranjament ordonat, se va forma un cristal.

Starea agregată se numește formă fizică.substanțe reprezentate într-un anumit interval de presiuni și temperaturi. Se caracterizează prin proprietăți cantitative care se schimbă la intervale selectate:

• capacitatea unei substanțe de a schimba forma și volumul;
• absența (prezența) unei comenzi cu rază lungă sau cu rază scurtă de acțiune.

Procesul de cristalizare este asociat cu entropia, energia liberă, densitatea, alte cantități fizice.

În plus față de lichide, solide, forme gazoase, emit o altă stare agregată - plasmă. În acest caz, gazele pot trece în cazul creșterii temperaturii cu o presiune constantă.

Cadrul dintre diferitele stări ale materieideparte de a fi mereu stricte. În fizică, a fost confirmată existența unor corpuri amorfe capabile să păstreze structura unui fluid cu o fluiditate mică. Cristalele lichide au capacitatea de a polariza radiațiile electromagnetice care trec prin ele.

concluzie

Pentru a descrie diferitele state dinfizica, se aplică definiția fazei termodinamice. Fenomenele critice sunt stări care descriu transformarea unei faze în alta. Solidul se caracterizează prin menținerea poziției medii pe o perioadă lungă de timp. Acestea vor face oscilații minore (cu o amplitudine minimă) în jurul poziției de echilibru. Cristalele au o formă definită, care se va schimba la trecerea la o stare lichidă. Informațiile despre punctele de fierbere (punctele de topire) permit fizicienilor să utilizeze tranzițiile de la o stare de agregare la alta în scopuri practice.