Proprietățile fizice ale oxigenului

introducere

În fiecare zi, respiram necesar pentru noiaer. Te-ai gandit vreodata la ce, din ce substante se compune aerul? Cel mai mult azot din acesta (78%), urmat de oxigen (21%) și gaze inerte (1%). Deși oxigenul nu constituie partea cea mai de bază a aerului, dar fără el, atmosfera ar fi nepotrivită pentru viață. Mulțumită lui, există viață pe Pământ, deoarece azotul și gazele inerte împreună și separat sunt dăunătoare oamenilor. Să ne uităm la proprietățile oxigenului.

Proprietățile fizice ale oxigenului

În aer, oxigenul nu se distinge, decica în condiții obișnuite, este un gaz fără gust, culoare și miros. Dar oxigenul poate fi transformat artificial în alte stări agregate. Deci, la -183^despreC devine lichid și la -219^despreC se întărește. Dar oxigenul solid și lichid poate fi obținut numai de om, dar în natură există numai în stare gazoasă. Oxigenul lichid arată astfel (fotografie). Un solid este similar cu gheața.

Proprietățile fizice ale oxigenului sunt, de asemenea, structura moleculei unei substanțe simple. Atomii oxigenului formează două astfel de substanțe: oxigen (O₂) și ozon (O₃). Mai jos este un model al unei molecule de oxigen.

Oxigen. Proprietăți chimice

Primul, cu care începe chemareacaracteristica elementului este poziția sa în sistemul periodic al lui DI Mendeleyev. Deci, oxigenul este în a doua perioadă a grupului 6 la subgrupul principal la numărul 8. Masa sa atomică este de 16 amu, este nemetal.

În chimia anorganică, compușii săi binari cualte elemente au fost combinate într-o clasă separată de compuși anorganici - oxizi. Oxigenul poate forma compuși chimici cu metale și nemetale.

Să vorbim despre obținerea ei în laboratoare.

Prin mijloace chimice, se poate obține oxigen cuprin electroliza apei, descompunerea permanganat de potasiu, peroxid de hidrogen, cloratul de potasiu, metale active, nitrați și oxizi de metale grele. Luați în considerare ecuațiile de reacție pentru fiecare dintre aceste metode.

1. Electroliza apei:

2H₂O = 2H₂ + Despre₂

2. Descompunerea permanganatului de potasiu (mangan) cu un catalizator:

KMnO₄ = K₂MnO₄ + KMnO₂ + Despre₂

3. Descompunerea sarei Bertoleth:

2KClO₃ = 2KCI + 30₂

4. Descompunerea peroxidului de hidrogen (peroxid de hidrogen):

H₂oh₂ = H₂O + O₂

5. Descompunerea oxizilor de metale grele (de exemplu oxid de mercur):

2HgO = 2Hg + O₂

6. Descompunerea nitraților metalici activi (de exemplu, azotatul de sodiu):

2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂

Aplicarea oxigenului

Am terminat proprietățile chimice. Acum este timpul să vorbim despre utilizarea oxigenului în viața umană. Este necesară arderea combustibilului în centrale electrice și termice. Se utilizează pentru a produce oțel din fier și resturi, pentru sudarea și tăierea metalului. Este nevoie de oxigen pentru măștile pompierilor, pentru baloanele diversificate, utilizate în metalurgia feroasă și neferoasă și chiar în fabricarea explozivilor. De asemenea, în industria alimentară, oxigenul este cunoscut ca aditiv alimentar E948. Se pare că nu există industrie oriunde se utilizează, dar joacă cel mai important rol în medicină. Acolo el este numit - "oxigen medical". Pentru ca oxigenul să fie potrivit pentru utilizare, acesta este precomprimat. Proprietățile fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta poate fi comprimat. În această formă este stocată în interiorul cilindrilor, similară cu aceasta.

Se utilizează în terapia intensivă și la operațiile dinechipamente pentru susținerea proceselor de viață în corpul pacientului, precum și în tratamentul anumitor boli: decompresie, patologii gastrointestinale. Cu ajutorul lui, medicii salvează multe vieți în fiecare zi. Proprietățile chimice și fizice ale oxigenului contribuie la faptul că acesta este utilizat atât de mult.