Echilibrul chimic este baza reacțiilor chimice reversibile

Conform uneia dintre clasificările utilizate pentru descrierea proceselor chimice, există două tipuri de reacții opuse - reversibile și

ireversibil. Reacția reversibilă nu atinge sfârșitul, adică niciuna dintre substanțele care o introduc nu este consumată complet și nu modifică concentrația. Un astfel de proces se încheie cu stabilirea unui echilibru sau echilibru chimic, care este notat cu ⇌. Dar reacțiile directe și inverse continuă, fără oprire, astfel încât echilibrul se numește dinamic sau mobil. Debutul echilibrului chimic indică faptul că reacția directă are loc la aceeași viteză (V1) ca inversa (V2), V1 = V2. Dacă presiunea și temperatura sunt neschimbate, atunci echilibrul din acest sistem poate dura nelimitat.

Cantitativ este descris echilibrul chimicconstantă a echilibrului, care este egală cu raportul dintre constantele reacțiilor de linie dreaptă (K1) și inversă (K2). Puteți calcula folosind formula: K = K1 / K2. Indicii constantei de echilibru vor depinde de compoziția reactanților și de temperatura.
Deplasarea echilibrului chimic are loc prinprincipiul lui Le Chatelier, care are următorul conținut: "Dacă un sistem care este în echilibru este influențat de factori externi, atunci echilibrul va fi încălcat și schimbat în direcția opusă acestei schimbări".

lua în considerare condițiile de echilibru chimic și deplasarea acestuia pe exemplul formării moleculelor de amoniac: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Având în vedere ecuația acestei reacții, stabilim:

O reacție directă este o reacție a unui compus; din 2 substanțe simple, 1 complex (amoniac) este format, iar inversa este descompunerea;
reacția directă are loc cu formarea căldurii, prin urmare este exotermă, prin urmare, inversul este endotermic și are loc cu absorbția căldurii.

Acum, ia în considerare această ecuație sub condiția modificării anumitor parametri:

Modificarea concentrației. Dacă creștem concentrația substanțelor inițiale - azot și hidrogen - și reducem cantitatea de amoniac, atunci echilibrul se va deplasa spre dreapta pentru a forma NH3. Dacă doriți să îl deplasați spre stânga, creșteți concentrația de amoniac.
Creșterea temperaturii va schimba echilibrul înPartea reacției la care se absoarbe căldura și, atunci când este scăzută, este eliberată. Prin urmare, dacă temperatura este crescută în sinteza amoniacului, atunci echilibrul se îndreaptă spre produsele inițiale, adică stânga și cu o scădere a temperaturii - spre dreapta, către produsul de reacție.
Dacă presiunea este mărită, soldul se va schimbaîn lateral, unde cantitatea de substanțe gazoase este mai mică și cu o presiune descrescătoare - în partea unde crește cantitatea de gaze. Când NH3 este sintetizat din 4 moli de N2 și 3H2, se obține 2 NH3. Prin urmare, dacă presiunea este mărită, echilibrul se va mișca spre dreapta, la formarea NH3. Dacă presiunea este redusă, echilibrul se îndreaptă spre produsele originale.

Concluzionăm că echilibrul chimic poate fi rupt dacă creșteți sau scădeți:

temperatură;
presiune;
concentrația de substanțe.

Când catalizatorul este introdus în orice reacție, balanța nu se schimbă, adică echilibrul chimic nu este încălcat.